Question

I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

（2）下列有关说法中正确的有         

①用pH试纸测得氯水的pH为3．5

②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体

③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺

④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺

⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血

II：（1）某温度下，纯水中c(H⁺)=2．0×10^-7mol·L^-1．该温度下，0．9mol·L^-1NaOH溶液与0．1mol·L^-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=      。

（2）向含有0．020 molCH₃COOH的溶液中加入0．020mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是       ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH₃COO^-)，则c(CH₃COOH)       c(CH₃COO^-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。

（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L^-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①由图中信息可知HA为    酸(填“强”或“弱”)。

②K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)=     mol·L^-1。

Answer

Ⅰ（1）C （2）③⑤ Ⅱ （1）13 （2） CH3COO-浓度增大，抑制了CH3COOH电离，使c(H+)降低，pH增大，<. （3）①强 ②0.01.

【解析】

试题分析：Ⅰ：（1）定性检验SO32-，用HNO3酸化会将其氧化成SO42-， HNO3能将FeCl2氧化为FeCl3，酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化为氯气。（2）pH试纸测得的数值为整数，瓷坩埚中含二氧化硅，会与NaOH，检验有Fe2+需先加KSCN，排除Fe3+的干扰。

考点：化学实验、盐类的水解、弱电解质的电离。