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以电石渣(主要成分是Ca(OH)2,含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾...

以电石渣(成分是Ca(OH)2,含SiO2以及少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下

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回答下列问题:

1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为:            

2)氯化过程的温度控制在7580,该过程主要反应的离子方程式为:         

3)该流程中加入活性炭的作用是                          

4)碳化过程中先向溶液中通氨气,再通CO2

实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

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如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a                     i。其中与i相连漏斗的作用是                

实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,下列最适合完成该实验的简易装置是        (填编号)

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5)副产品A的化学式为          

 

(1)Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3+H2O;(2)3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O(3)吸附氯气,防止在后续试验中氯气溢出污染环境。(4)①a→g,h→e,d→i;防止倒吸 ②A ③NH4Cl 【解析】 试题分析:向碱性溶液中通入氯气,加热条件下发生的反应为3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O;氯气有毒,需吸收;采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气,干燥需用碱石灰,收集时,需短管进,多余气体需吸收。且倒置漏斗防止倒吸。 考点:化学实验。  
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考点分析:
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碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

1)工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备,该反应的化学方程式为                                                                   

2)以CO2NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)      H=-l59.5 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)  H=+116.5 kJ·mol-1

H2O1=H2O(g)                      H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                 

3)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点,已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为                ;每消耗34g NH3转移的电子数为                (阿伏加德罗常数的值用NA表示)

4)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+CO2(g)  H=Q kJ·mol-1

T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

         时间(Min

浓度(mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

 

T1时,该反应的平衡常数K=      

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是       (填字母编号)

a.加入一定量的活性炭      b.通人一定量的NO

c.适当缩小容器的体积       d加入合适的催化剂

30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为533,则Q     0(><)。 

 

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I:化学是一门以实验为主的科学,化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。(1)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是

A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液

D.酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

2)下列有关说法中正确的有         

pH试纸测得氯水的pH35

用瓷坩埚高温熔融NaOH固体

NaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+

向溶液中加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液后溶液变红,则原溶液中定含有Fe2+

实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,可用三氯化铁溶液涂抹止血

II:(1)某温度下,纯水中c(H+)=20×10-7mol·L-1.该温度下,09mol·L-1NaOH溶液与01mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)溶液的pH=     

2)向含有0020 molCH3COOH的溶液中加入0020mol CH3COONa固体,溶液pH增大,主要原因是       ;已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COOH)       c(CH3COO-)(“>”“<”=符号填空)

3)常温下,向100 mL 001mol·L-1HA溶液逐滴加入002mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)

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回答下列问题:

由图中信息可知HA    (”)

K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=     mol·L-1

 

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对下列装置的叙述错误的是

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AX如果是HCl,则不论ab用导线连接还是ab分别连接直流电源正、负极时,H+的移动方向均相同

BX如果是硫酸铜,ab分别连接直流电源正、负极,一段时间后铁片质量增加

CX如果是硫酸铁,则不论ab是否用导线连接,铁片均发生氧化反应

DX如果是NaCl,则ab连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

 

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在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g) H<0n(SO2)随时间的变化如表:

时间/min

0

1

2

3

4

3

n(SO2)mol

0.20

0.1 6

0.13

0.11

0.08

0.08

 

列说法正确的是

A.当v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态

B.用O2表示04min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)

C.若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大

D.平衡时再通O2平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大

 

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下列有关说法正确的是

A.恒温时向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数Kw不变

B01mol/LCH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.对于N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),其他条件不变,充N2,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

 

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