Question

)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I．脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。

（1）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是                        

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是    。

a．Cl^-  B．SO₄^2-  C．HCO₃^-

（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极，C口流出的物质是         。

②SO₃^2-放电的电极反应式为                           

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因      。

II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，该反应的离子方程式为   。

(已知：H₂S K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃  K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11)

Answer

Ⅰ（1）①将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-; ②a （2）①正 硫酸②SO32- -2e-+H2O=SO42-+2H+;

③在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强；

Ⅱ CO32-+H2S=HCO3-+HS-.

【解析】

试题分析：Ⅰ（2）分析电解池中离子的移动方向，a极连接电源负极，b极连接电源的正极，且b极发生氧化反应，生成硫酸从C口流出，阴极区H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强；Ⅱ用足量的Na2CO3溶液吸收H2S，：H2S Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3 Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11，可知酸性强弱顺序为H2CO3> H2S >HCO3->HS-,从而反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-.

考点：元素化合物知识、电解原理、原电池原理。