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在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:

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已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O

    常温下,Ksp(FeS)=63×10-18Ksp(CuS)=63×10-28Ksp(PbS)=24 ×10-28

1)反应I中发生反应的离子方程式为      

2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是       (填写序号)

a.蒸馏    b.蒸发浓缩   c.过滤    d.冷却结晶    e.灼烧

3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Kamol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

 

常温下,物质的量浓度相等的NaClO2NaFNaHCO3Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaFNaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:               (前者大”“相等后者大”)

Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+Fe2+Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是         ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为          

4装置中生成气体a的电极反应式           ,若生成气体a的体积为112L(标准状况),则转移电子的物质的量为   

 

(1)2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O (2)bdc (3)①Na2S>NaHCO3>NaF>NaClO2;后者大②CuS;6.3×10-13mol/L (4)4OH--4e-=2H2O+O2↑0.2mol 【解析】 试题分析:(1)亚硫酸钠、氯酸钠和硫酸反应生成了二氧化氯气体,氯酸钠做氧化剂,亚硫酸钠做还原剂,再结合离子方程式的电荷守恒可得离子方程式;(2)从溶液中得到晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;(3)①比较四种盐溶液的pH可转化为比较阴离子结合氢离子后生成的产物的电离程度,电离程度越小,对应阴离子的水解程度越大,即HClO2、HF、H2CO3、HS-的电离常数,电离常数越小,对应阴离子的水解程度越大,对应盐溶液的水解程度越大,pH越大。②根据电荷守恒可得阴阳离子的总数等于阳离子总数的2倍,阳离子的总数等于钠离子的总数加氢离子的总数,钠离子总数相等,水解能力弱的溶液碱性弱,氢离子的浓度小,HClO2电离常数小,ClO2-的水解能力弱,氢离子的浓度小,故阳离子的总数小。②组成相似,ksp小的先析出,故先析出CuS;最后生成的为FeS,根据FeS的Ksp和亚铁离子的浓度为10-5mol/L,即可算出硫离子的浓度;(4)根据图示生成a气体的同时还能生成硫酸溶液,故氢氧根离子放电生成氧气,生成1mol氧气时转移4mol电子,故生成1.12L(标准状况)即0.05mol时转移0.2mol电子。 考点:电极反应式的书写、溶解平衡的计算、水解的规律、溶液中的守恒关系等知识  
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考点分析:
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料广泛地用作有机合成催化剂。

I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:

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1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a满分5 manfen5.com         满分5 manfen5.com          满分5 manfen5.com        满分5 manfen5.com     

2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是         

3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(FeC)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是             

II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

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1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是           

2)某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制01 mol·L-1CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为                  

3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)    

aNaOH    bNH3·H2O    CCuO  dCuSO4    eCu2(OH)2CO3

4)反应是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:                          .

 

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三种短周期元素XYZ,它们的原子序数之和为16XYZ三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,XY的单质直接化合形成气体AXZ的单质直接化合形成液态化合物BYZ的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。

请回答下列问题:

1Y元素在周期表中的位置是       

2C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B,利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通人的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质是        (填物质名称);负极的电极反应式为                      

3CX的单质反应生成A的化学方程式为          

4)常温下,C的水溶液的pH=12,则该溶液中由水电离的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸,所得溶液中水的电离程度       (大于等于小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。

5)在2L密闭容器中放入1molC气体,在一定温度进行如下反应:

2C(g) 满分5 manfen5.comY2(g)+3Z2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间tmin

0

1

2

3

4

5

总压强P l00 kPa

4

4.6

5.4

5.8

6

6

 

该反应的化学平衡常数表达式是              (用具体物质的化学式表示);平衡时C的转化率为            

6)已知:Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)  满分5 manfen5.comH=+677 kJ·mol-1

Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)    满分5 manfen5.comH=-534 kJ·mol-1

2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)  满分5 manfen5.comH=     kJ·mol-1

 

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已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:

K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是

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A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动

B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动

C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)

D.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动

 

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食品保鲜所用的双吸剂,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水。下列分析不正确的是

A双吸剂中的生石灰有吸水作用

B双吸剂吸收氧气时,发生了原电池反应

C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极

D.炭粉上发生的反应为:O2+4e-+4H+=2H2O

 

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下列化学事实的描述或解释正确的是

ANa2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)

BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

D.铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

 

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