Question

碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe(OH)₃反应的离子方程式：                                 。

（2）判断碘已完全反应的方法是                                                 。

（3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                               。

（4）测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                          ，

其中使用前需进行润洗的仪器是                         ；

②上述样品中NaI的质量分数为                                               。

Answer

（1）2Fe+IO3‾+3H2O=2Fe(OH)3↓+I‾（2分）

（2）用小试管取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不变蓝色，则证明碘反应完全（2分）

（3）蒸发、结晶（1分）

（4）①250mL容量瓶、滴定管（1分）滴定管（1分） ②95%

【解析】

试题分析：（1）根据流程图可以看出，NaOH与I2共热反应可生成NaI和NaIO3，加入铁屑生成了Fe(OH)3和NaI，所以铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式为：2Fe+IO3‾+3H2O=2Fe(OH)3↓+I‾

（2）利用I2能使淀粉变蓝的现象判断碘是否反应完全：用小试管取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不变蓝色，则证明碘反应完全。

（3）NaI溶液在蒸发水时，没有副反应发生，所以采用蒸发、结晶的方法得到NaI晶体。

（4）①250mL容量瓶、滴定管需要检查是否漏液，滴定管在使用前需要进行润洗。

②根据AgNO3的物质的量求算NaI的物质的量，所以样品中NaI的质量分数为：0.100mol/L×0.019L×150g/mol×10÷3．000g×100%=95%

考点：本题考查离子方程式的书写、物质的检验、基本仪器和基本操作、质量分数的计算。