Question

A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有    种；

A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有B^n-的数目为       

（2）B的氢化物(H₂B)分子的空间构型为           ；在乙醇中的溶解度：s（H₂C)>s(H₂B)，其原因是         。

（3）B与C可形成BC₄^2-

①BC₄^2-中，B原子轨道的杂化类型是    。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC₄^2-互为等电子体的分子的化学式为        (写出一种即可)。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH₃)₄]Cl₂，l mol该配合物中含有键的物质的量为    mol。

Answer

（1）（4分）3（2分） 4（2分）

（2）（4分）V（折线、角）型（2分） 水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）

（3）（2分）①sp3（1分） ②SiCl4或CCl4（1分）

（4）（2分）16

【解析】

试题分析：A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子，说明A为Zn元素；短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末，则B元素为S；元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，说明C为O元素。

（1）在第3周期中，第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar 3种元素；S2‾位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据切割法可得该晶胞实际拥有S2‾为：8×1/8+6×1/2=4。

（2）H2S的结构类似于H2O，为V（折线、角）型；乙醇在H2O中的溶解度大于乙醇在H2O中的溶解度，是因为乙醇分子与H2O分子之间能形成氢键，而乙醇分子与H2S分子之间不能形成氢键。

（3）①SO42‾为对称结构，即正四面体型，所以S原子轨道的杂化类型是sp3

②与SO42‾价电子数和原子数分别相同的微粒有SiCl4或CCl4，为等电子体。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，12个N—H键为键，4个N原子与Zn形成的配位键也是键，所以l mol该配合物中含有键的物质的量为16mol。

考点：本题考查元素的推断、杂化方式和空间构型、等电子体、化学键、晶胞的计算。