2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。
(1)该反应的△H 0(选填“>’’、“<")。
(2)在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有l8个电子,相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去):
化合物 | X | Y | Z |
分子中含有的原子个数 | / | 4 | / |
摩尔质量/g·mol-l | 32 | 34 | / |
回答下列问题:
(1)X常用作火箭推进剂,其分子的球棍模型为,则X的化学式为 .
(2)Y的化学性质描述正确的是 。
a.不稳定性 b.弱碱性 c.氧化性 d.还原性
(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。若不考虑溶液体积的变化,则:
①反应后溶液的pH= 。
②若反应后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
(4)将一定量的Z气体通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为 。
②已知a点溶液呈碱性,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是 。
②乙同学取10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0.10mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是 ,则证明—水合氨是弱电解质。
(2)向25 mL 0.10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。
a.c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
(3)常温下,0.10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb= 。
A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH溶液组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题:
(1)A的原子结构示意图为 ,M的化学式为 。
(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)写出②的化学方程式 。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为 。
用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入
A.0.1 mol CuO B.0.1 mol CuCO3
C.0.1 mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是
A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)