Question

如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e^-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意知，甲装置为电解池，石墨作阳极，电极反应式为4OH- - 4e- =O2↑ + 2H2O，铁作阴极，电极反应式为2H+ + 2e-= H2↑；乙装置为原电池，铁作负极，电极反应式为Fe - 2e- =Fe2+，石墨作正极，电极反应式为2H+ + 2e-= H2↑；A、甲为阴极电保护法，乙为钢铁的析氢腐蚀，铁棒的腐蚀程度：甲<乙，正确；B、碳电极上发生反应的电极反应式不同，错误；C、甲为电解水装置，硫酸的浓度增大，PH减小，乙的电池反应为2H+ + Fe= H2↑+Fe2+，溶液的pH增大，正确；D、根据电极反应式计算，甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2，正确。

考点：考查原电池原理和电解原理的应用。