Question

下列解释实验事实的平衡不正确的是

              实   验              解释

A              100℃ 0.1 mol/LNa₂SO₄溶液pH= 6.2              H₂OH⁺ + OH^－

B              0.1 mol/L CH₃COOH的pH=3              CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺

C              配制FeCl₃溶液时加少量盐酸              Fe³⁺ + 3OH^－Fe(OH)₃

D              用稀硫酸洗涤BaSO₄，沉淀损失小              BaSO₄(s) Ba²⁺(aq) + SO₄^2－(aq)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、温度升高，H2O的电离平衡向右移动，正确；B、CH3COOH为弱酸，部分电离，存在电离平衡：CH3COOH CH3COO‾+H+，正确；C、配制FeCl3溶液时加少量盐酸，目的是抑制Fe3+的水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，错误；D、用稀硫酸洗涤BaSO4，使BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)，向左移动，正确。

考点：本题考查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。