Question

（1）高温电解技术能高效实现CO₂(g) + H₂O(g) =CO(g) + H₂(g) +O₂(g)  ，工作原理示意图如下：

①电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

②CO₂在电极a放电的反应式是                               。

（2）工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知： Cu₂O + 2H⁺  = Cu + Cu²⁺ + H₂O

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

①固体混合物A中的成分是             。

②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为            。（填离子符号）

请写出生成该离子的离子方程式                                        。

③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是              。

④下列关于NaClO调pH的说法正确的是         （填序号）。

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^－+ H⁺HClO，ClO^－消耗H⁺，从而达到调节pH的目的

c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂OHClO+OH^－，OH^－消耗H⁺ ，从而达到调节pH的目的

⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为          。

Answer

（1）① 氧化（2分） ② CO2 + 2e- = CO+O2-（2分）

（2）①SiO2、Cu（各1分） ②Fe2+ （2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）

③5.2≤pH＜5.4 （2分） ④ b （2分） ⑤ 5：11 （3分）

【解析】

试题分析：（1）①根据工作原理示意图可知，电极b上O2‾转化为O2，失去电子发生氧化反应。

②CO2在电极a上得电子，转化为CO和O2‾，电极方程式为：CO2 + 2e- = CO+O2-

（2）①SiO2为不溶于硫酸的难溶物，根据信息：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O，所以加入稀硫酸后得到固体混合物含SiO2、Cu

②因为固体混合物中有单质Cu存在，所以Fe元素的存在形式为Fe2+；发生Cu还原Fe3+的反应：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+

③加入NaOH调pH=y的目的是让Al3+转化为Al(OH)3沉淀，所以y对应的数值范围是5.2≤pH＜5.4

④a、加入NaClO使溶液的pH升高，错误；b、因为HClO为弱酸，所以加入NaClO后发生反应：ClO－+ H+HClO，使溶液pH升高，正确；c、NaClO溶液只有少量ClO‾发生水解反应，ClO‾浓度大， NaClO能调节pH的主要原因是发生发生反应：ClO－+ H+HClO，错误。

⑤设CuSO4•5H2O的质量为x，H2O的质量为y，则160/250x÷(x+y)×100%=20%，可得x：y=5:11。

考点：本题考查化学工艺流程的分析、电解原理及应用、质量分数的计算。