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有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化...

有机物A的分子式为C9H10O2A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略)

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其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。

已知:当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:RCHCHOHRCH2CHO

ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题:

1FI中具有相同的官能团,该官能团的名称是               

2)上述变化中属于水解反应的是                     (填反应编号)。

3)写出结构简式,G                    M                         

4)写出反应的化学方程式:                                                        

5一种符合下列要求的A的同分异构体                              

I.含有苯环     II.能发生银镜反应,且能使氯化铁溶液显紫色

III.苯环上的一元取代物只有一种

 

(1)醛基 (1分) (2)①⑥ (2分) (3)G:CH2=CHOOCCH3 (2分) M: 或(2分) (4) +3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O(3分) (5)或(2分) 【解析】 试题分析:G发生加聚反应生成乙酸乙烯酯,则G的结构简式为:CH3COOCH=CH2,G发生水解反应生成乙酸钠和乙醛,F能被氧化,则F是乙醛,C是CH3COONa,乙醛被氧化生成乙酸,则E为CH3COOH, 有机物A的分子式为C9H10O2,不饱和度为=5,考虑含有苯环,A在光照条件下生成的一氯代物B,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D,D能连续被氧化生成J,D含有醇羟基,A含有酯基,故A中含有1个苯环、1个酯基,A在光照条件下生成的一溴代物B,A含有烃基,结合K的一元代物只有两种同分异构体,故A为,B为,D为,I为,J为,K为,M为, (1)F为乙醛,I为,所以F与I具有相同的官能团是醛基。 (2)B、G为酯,①为B发生的水解反应,⑥为G发生的水解反应,故选①⑥。 (3)通过以上分析知,G和M的结构简式分别为:CH3COOCH=CH2,。 (4)反应①是 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH3COONa与,反应方程式为:+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O。 (5)A的分子式为C9H10O2,其同分异构体符合条件I.含有苯环,II.能发生银镜反应,且能使氯化铁溶液显紫色,说明含有醛基和酚羟基,III.苯环上的一元取代物只有一种,为对称结构,所以A的同分异构体为:或 考点:本题考查有机合成的分析与推断、有机化学反应的分析、同分异构体。  
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考点分析:
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.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

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1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用                              

2)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤取一定量配成样液,并加入BaCl2溶液,出现白色沉淀并有气体产生,其离子方程式是                                     

.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应研究氨气的性质并测其组成设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

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1)仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)            

2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为              

3F中读取气体体积前,应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积        (填偏大偏小无影响)。

4)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据        (填序号)。

aB装置实验前后质量差mg;     bF装置实验前后液面差VL

cD装置实验前后质量差mg;     dE装置实验前后质量差mg

5E装置中浓硫酸的作用是                                                 

 

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1)高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g)  ,工作原理示意图如下:

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电极b发生        (填氧化还原)反应。

CO2在电极a放电的反应式是                              

2)工业上用某矿渣(含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2)提取铜的操作流程如下

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已知Cu2O + 2H= Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

 

固体混合物A中的成分是            

反应完成后,铁元素的存在形式为            。(填离子符号)

请写出生成该离子的离子方程式                                       

x的数值范围是3.2≤pH4.0y对应的数值范围是             

下列关于NaClOpH的说法正确的是         (填序号)。

a.加入NaClO可使溶液的pH降低

bNaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+满分5 manfen5.comHClOClO消耗H+,从而达到调节pH的目的

cNaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2O满分5 manfen5.comHClO+OHOH消耗H+ ,从而达到调节pH的目的

实验室配制质量分数为20.0%CuSO4溶液,配制该溶液所需的CuSO4·5H2OH2O的质量之比为         

 

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氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。

1AlNaOH溶液反应的离子方程式为                                    

2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是            (填序号)。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl30.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)    ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)     ΔH2 = -521 kJ/mol

AlMnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                            

4)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为                                          

5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 满分5 manfen5.comSi3N4(s) + 12HCl(g)   H0  

某温度和压强条件下分别将0.3mol SiCl4(g)0.2mol N2(g)0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内进行上述反应5min达到平衡状态所得Si3N4(s)的质量是5.60g

H2的平均反应速率是         mol(L·min)

若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应      (填增大减小不变)。

6298KKsp[Ce(OH)4]1×10—29Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp              

为了使溶液中Ce4沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×105mol·L1,需调节pH      以上。

 

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50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

ApH=4的醋酸中:cH+= 4.0molL-1

B饱和小苏打溶液中:cNa+= cHCO3

C.饱和食盐水中:cNa++ cH+= cCl+cOH

DpH=12的纯碱溶液中:cOH= 1.0×10-2 molL-1

 

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已知:

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下列说法不正确的是

A变化过程中都会放出热量

B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

DNaCl中含有离子键,HCl中含有共价键

 

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