Question

下列叙述不正确的是

A．相同物质的量浓度的①CH₃COONa溶液②NaNO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③

B．在Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+2c(SO₃^2-)

C．相同条件下，pH=10的CH₃COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH^-)前者大于后者

D．某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则溶液一定呈现碱性

Answer

D

【解析】

试题分析：A、CH3COONa水解显碱性，NaOH为强碱，NaNO3为中性，NH4Cl水显酸性，所以pH的大小顺序为：④>①>②>③，正确；B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，正确；C、CH3COONa促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者，正确；D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，可能是CH3COONa或CH3COONa和CH3COOH或CH3COONa和NaOH，所以溶液也可能为中性或酸性，错误。

考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、酸碱性的判断。