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下图为某药物合成路线的一部分。 (1)AB的化学方程式为 。E中的含氧官能团名称...

下图为某药物合成路线的一部分。

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1A满分5 manfen5.comB的化学方程式为                                       E中的含氧官能团名称为                           

2)若②的反应历程经历了中间产物满分5 manfen5.com,则该反应历程先后经历的反应类型为                     。试剂X的结构简式为            

3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。

分子中有4种化学环境不同的氢原子

可发生水解反应,一种产物可发生银镜反应,另一种能与FeCl3发生显色反应;

分子中的氯原子不与苯环直接相连。                                              

 

(1)(2分) 羰基(1分) 酚羟基(1分) (2)加成反应(1分) 消去反应(1分)(2分) (3)(任写两个,每个2分) 【解析】 试题分析:(1)A的分子式为C7H8O,对比A与C的结构,可知A为CH3——OH,与乙酸发生酯化反应,化学方程式为:;根据E的结构简式,可知E中含有的含氧官能团为:羰基和酚羟基。 (2)对比反应②反应产物与中间产物的结构简式,可知反应物苯甲醛的醛基被加成,所以第一步反应为加成反应,第二步羟基消去,反应类型为消去反应;根据E、F的结构简式,E中甲基与试剂X中醛基发生加成反应,然后消去生成碳碳双键,所以X为。 (3)可发生水解反应,一种产物可发生银镜反应,另一种能与FeCl3发生显色反应,可知该物质含有甲酸酚酯,即含有—OOCH;分子中的氯原子不与苯环直接相连,Cl原子连在侧链上;分子中有4种化学环境不同的氢原子,说明含有两个位置相同的甲基,综上所述可得D的同分异构体的结构简式为: 考点:本题考查有机合成推断、同分异构体、反应类型的判断、化学方程式的书写。  
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考点分析:
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组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成,于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2

1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为       。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是             。又知:室温下H2CO3的电离常数K1=42×10-7K2=56×10-11,则pH80NaHCO3溶液中[CO32-][HCO3-]=      

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2)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3

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下列操作步骤的正确排序为        (填字母)

A.体系冷却后,停止通入Cl2

B.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

C.在铁屑下方加热至反应完成

D.用干燥的H2赶尽Cl2

E.检验装置的气密性

该实验装置存在的明显缺陷是                 

3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。

已知NaCl+3H2O满分5 manfen5.comNaClO3+3H2满分5 manfen5.com

2NaClO3+4HCl=2C1O2满分5 manfen5.com+Cl2满分5 manfen5.com+2NaCl+2H2O

有关物质性质:

物质

熔点/

沸点/

C1O2

-59

11

Cl2

-107

-34.6

 

ClO2的生产流程示意图:

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该工艺中,需要补充的物质X    (填化学式),能参与循环的物质是       (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是            

 

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硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O,硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:

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回答下列有关问题:

1)硼砂中B的化合价为         ,溶于热水后,常用H2SO4pH23制取H3BO3,反应的离子方程式为              XH3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为               

2MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是                            。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为                

3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,则正极反应式为                  。若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为       。已知Ksp[Mg(OH)2]=56满分5 manfen5.com10-12,当溶液pH=6       (没有)Mg(OH)2沉淀析出。

4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将    0020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2030mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液1800mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为        滴定管(酸式碱式)。该粗硼样品的纯度为      (提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

 

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对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

1N2O2H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:

N2(g)+O2(g)=2NO(g)      满分5 manfen5.comH=+1805kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    满分5 manfen5.comH =-4836 kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    满分5 manfen5.comH =-924 kJ·mol-1

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为                

2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+2CO2(g) 满分5 manfen5.comH<0

一定温度下,将28mol NO24mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

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NO的平衡转化率为    0~20min平均反应速率v(NO)             25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入CON208 mol,则化学平衡将          移动(向左向右)

若只改变某一反应条件X,反应由原平衡I达到新平衡II,变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的      (填字母代号)

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3)某化学小组拟设计以N2H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池,则该电池的正极反应式为                  。假设电解质溶液的体积不变,下列说法正确的          (填字母代号)

a.放电过程中,电解质溶液的pH保持不变

b.溶液中的NH4Cl浓度增大,但Cl-离子浓度不变

c.每转移602满分5 manfen5.com1023个电子,则有标准状况下112L电极反应物被氧化

d.为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液

 

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用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液,MN为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量,Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是

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A.电解过程中N电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生

BA点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

CQ点时MN两电极上产生的气体在相同条件下体积相同

D.若M电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

 

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相同pH等体积的氨水和NaOH溶液,各加入5mL 02mol·L-1AlCl3溶液。下列判断正确的是

A.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多

B.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少

C.氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多

D.氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多

 

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