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下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将1molCl...

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项              离子方程式              评价

A              1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:

2Fe2++2I+2Cl2 2Fe3++4Cl+I2              正确;Cl2过量,可将

Fe2+ I均氧化

B              Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Mg2++ HCO3+ OHMgCO3↓+ H2O              正确;酸式盐与碱反应

生成正盐和水

C              过量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2 + H2O + ClO HClO+HSO3              正确;说明酸性:

H2SO3强于HClO

D              1mol/LNa [Al(OH)4]溶液和2.5mol/LHCl

液等体积互相均匀混合:2[Al(OH)4] + 5H+

Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O              正确[Al(OH)4]

Al(OH)3消耗的H+的物

质的量之比为2:3

 

 

D 【解析】 试题分析:A、还原性:I->Fe2+,氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I-,将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中,离子方程式为2I-+Cl2 =2Cl-+I2,错误;B、溶解度:MgCO3>Mg(OH)2,Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为:Mg2++ 2HCO3-+ 4OH-=Mg(OH)2↓+2CO3 2—+2H2O,错误;C、过量SO2通入到NaClO溶液中,发生氧化还原反应,SO2 + H2O + ClO-=2H++Cl—+SO42-,错误;D、1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合: 2[Al(OH)4] -+ 5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O及评价均正确。 考点:考查离子反应、离子方程式正误判断。  
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考点分析:
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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NA

B4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中氧原子数为2NA

C.标准状况下,22.4 L NO 22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA

D.将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5 NA

 

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化学与生活、科学、技术、环境密切相关,下列说法正确的是

APM 2.5是指大气中直径接近于2.5×106m的细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

B.酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性

C废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收利用的资源

D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

 

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下图为某药物合成路线的一部分。

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1A满分5 manfen5.comB的化学方程式为                                       E中的含氧官能团名称为                           

2)若②的反应历程经历了中间产物满分5 manfen5.com,则该反应历程先后经历的反应类型为                     。试剂X的结构简式为            

3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。

分子中有4种化学环境不同的氢原子

可发生水解反应,一种产物可发生银镜反应,另一种能与FeCl3发生显色反应;

分子中的氯原子不与苯环直接相连。                                              

 

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组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成,于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2

1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为       。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是             。又知:室温下H2CO3的电离常数K1=42×10-7K2=56×10-11,则pH80NaHCO3溶液中[CO32-][HCO3-]=      

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2)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3

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下列操作步骤的正确排序为        (填字母)

A.体系冷却后,停止通入Cl2

B.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

C.在铁屑下方加热至反应完成

D.用干燥的H2赶尽Cl2

E.检验装置的气密性

该实验装置存在的明显缺陷是                 

3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。

已知NaCl+3H2O满分5 manfen5.comNaClO3+3H2满分5 manfen5.com

2NaClO3+4HCl=2C1O2满分5 manfen5.com+Cl2满分5 manfen5.com+2NaCl+2H2O

有关物质性质:

物质

熔点/

沸点/

C1O2

-59

11

Cl2

-107

-34.6

 

ClO2的生产流程示意图:

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该工艺中,需要补充的物质X    (填化学式),能参与循环的物质是       (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是            

 

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硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O,硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:

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回答下列有关问题:

1)硼砂中B的化合价为         ,溶于热水后,常用H2SO4pH23制取H3BO3,反应的离子方程式为              XH3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为               

2MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是                            。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为                

3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,则正极反应式为                  。若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为       。已知Ksp[Mg(OH)2]=56满分5 manfen5.com10-12,当溶液pH=6       (没有)Mg(OH)2沉淀析出。

4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将    0020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2030mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液1800mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为        滴定管(酸式碱式)。该粗硼样品的纯度为      (提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

 

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