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仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的...

仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是

选项              实验目的              仪器

A              除去氢氧化铝胶体中的泥沙              漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒

B              从食盐水中获得NaCl晶体              坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

C              0.10mol·L1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度              碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶

头滴管、烧杯

D              MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净

Cl2              圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、

集气瓶、导管、石棉网

 

 

B 【解析】 试题分析:A、除去氢氧化铝胶体中的泥沙用过滤的方法,用所给仪器可以实现,错误;B、从食盐水中获得NaCl晶体用蒸发的方法,应用蒸发皿,题给仪器不能实现,正确;C、用0.10mol·L-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度用酸碱中和滴定的方法,所给仪器能实现,错误;D、用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2,所给仪器能实现,错误。 考点:考查化学实验基本操作。  
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考点分析:
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,归纳正确的是

常温下,pH3的醋酸溶液与pH11NaOH溶液等体积混合,则有

c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)

对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加 

常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解平衡常数为Kh,水的离子积为Kw,则有:

Ka KhKw

A①④           B①②④         C②③       D③④

 

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利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是(   )

满分5 manfen5.com

A.若X为锌棒,YNaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法

B.若X为碳棒,YNaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动

C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

 

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下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应

C.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.石油经过分馏得到多种烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

 

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项              离子方程式              评价

A              1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:

2Fe2++2I+2Cl2 2Fe3++4Cl+I2              正确;Cl2过量,可将

Fe2+ I均氧化

B              Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Mg2++ HCO3+ OHMgCO3↓+ H2O              正确;酸式盐与碱反应

生成正盐和水

C              过量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2 + H2O + ClO HClO+HSO3              正确;说明酸性:

H2SO3强于HClO

D              1mol/LNa [Al(OH)4]溶液和2.5mol/LHCl

液等体积互相均匀混合:2[Al(OH)4] + 5H+

Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O              正确[Al(OH)4]

Al(OH)3消耗的H+的物

质的量之比为2:3

 

 

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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NA

B4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中氧原子数为2NA

C.标准状况下,22.4 L NO 22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA

D.将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5 NA

 

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