某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯,将铜丝插入液面,反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是
A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
D.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的的混合溶液,电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示(不考虑电解产物可能与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是
A.是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点
B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即:
C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1
D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀
下列相关离子方程式的书写正确的是
A.铁溶于适量硝酸中:
B.向水中通入少量氯气:
C.碳酸氢钠溶液中加入过量
D.硫酸溶液中加入过量溶液:
反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化,下列说法正确的是
A.通常情况下,混合能直接生成NO
B.1mol反应放出的能量为180kJ
C.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
D.1mol具有的总能量小于2mol 具有的总能量
A、B是短周期VIIA族的两种元素,A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体,且NaA晶体的熔点比NaB高
C.HA的沸点比HB高,是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D.常温下,溶液的pH均大于7
下列事实中不能证明是弱电解质的是
A.常温下某
B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8
C.溶液与稀盐酸反应生成
D.属于共价化合物