Question

甲酸为一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A．在A、B间的任意一点上都存在：

B．在B点：，且a=7．5

C．在C点：

D．在D点：

Answer

C

【解析】

试题分析：A、在A、B间任意一点，因为开始时c（OH-）＞c（HCOO-），也有可能是c（K+）＞c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+），错误；B、当恰好中和时消耗0．2mol•L‾1甲酸溶液7．5mL，因为HCOOK水解显碱性，欲显中性，则有a＞7．5，错误；C、C点甲酸过量，溶液呈酸性，c（HCOO‾）>c(K+)>c（H+）＞c（OH-），正确；D、D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为0．02L×0．2mol/L═0．004mol，KOH的物质的量为0．015L×0．1mol/L=0．0015mol，则反应后c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+），错误。

考点：本题考查酸碱混合溶液PH的判断与计算，离子浓度比较。