X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图所示，下列说法一定正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B．Y与Z只能形成一种化合物
C．简单阴离子还原性：Y>W
D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性
化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应
某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为
，合成路线如下
请回答下列问题：
（1）有机物C分子结构中含有的官能团有 。
（2）写出A的结构简式 。
（3）反应①、②的反应类型分别为 、 。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式 。
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如图：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为 。
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体 （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因 。
（4）硫酸根离子的空间构型为 ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。
用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）向粗液1中加入的水最后需要 方法才能达到技术要求。
（2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是 。
（3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为 。
（4）写出阳极的电极反应式 。说明电解液循环的原因 。
（5）写出铝热法炼锰的化学方程式 。
碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
①氯酸钠的作用是 ；
②反应A后调节溶液的pH范围应为 。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________ _____。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。
