Question

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+ 1/2 O₂(g) CO₂(g)     ∆H＝－283．0 kJ/mol

S(g)+ O₂(g) SO₂(g)         ∆H＝－296．0 kJ/mol

下列说法不正确的是：

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO₂与SO₂可以用澄清石灰水鉴别

C．CO₂分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：2CO(g)+SO₂(g) S(g)+2CO₂ (g)  ∆H＝－270kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：两个反应中都有单质参加反应，元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；CO2与SO2都可以与澄清石灰水反应生成沉淀，不能用石灰水鉴别，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；二氧化碳的结构式为O=C=O，C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，化合物中C元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，由此可知各原子最外层均为8电子稳定结构，故C正确；已知：①CO（g）+1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283．0kJ·mol－1，②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296．0kJ·mol－1，利用盖斯定律将①×2-②可得2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=（-283．0kJ·mol－1）×2-（-296．0kJ·mol－1）=-270kJ·mol－1，故D正确，故选B。

考点：考查氧化还原反应、物质的鉴别、原子核外电子集排布以及盖斯定律的应用。