Question

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，向含有1 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中加入含有b mol Ba(OH)₂ (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

A．5mol           B．3mol            C．b/2mol             D．5b/3mol

Answer

C

【解析】

试题分析：1 mol Al2(SO4)3则溶液中含有2 mol Al3＋、3 mol SO42－，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。则当2 mol Al3＋完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 3 mol，此时生成沉淀为2 mol Al(OH)3和3 mol BaSO4共5 mol；再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O, 沉淀的量将逐渐减少，如果氢氧化钡过量，则生成的氢氧化铝全部溶解，生成Ba(AlO2)2，此时沉淀的就只有硫酸钡，其物质的量是3mol；如果硫酸铝过量，则bmol氢氧化钡生成的沉淀是bmol＋2b/3mol＝5b/3mol，即选项C是不可能的，答案选C。

考点：考查氢氧化钡和硫酸铝反应的有关计算。