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A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个...

ABCDE为前四周期元素,原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;BC同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;E的合金是当今用量最大的合金。

1E2+的核外电子排布式为                           

2CB32-型是(用文字描述)       ;其中心原子的杂化轨道类型为                             

3)根据等电子原理,AB分子的电子式为      ;其中σ键与π键之比为     

4[E(H2O)6]3+E3+H2O间的作用力为                           

5D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为     (填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点                       (填“高”、“低”或“无法比较”)。

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(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分) (2)三角锥形(1分) sp3杂化(1分) (3) (1分) 1:2(1分) (4)配位键(1分) (5)S2-(1分) 低(1分) 【解析】 试题分析:根据A原子的核外电子占据4个原子轨道,那么可推知应分别占有1s,2s,2p有3个原子轨道,说明2个轨道上排了电子,另外一个没排,根据洪特规则和泡利原理可推知2个原子轨道上面各排了一个电子。所以可推出A原子的核外电子排布式应是1s22s22p2,所以是C元素。由题意可知B是O元素,C是S元素,D是K元素,在同周期中碱金属元素第一电离能最小,E是Fe元素。 (1)Fe核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,所以Fe2+的核外电子排布式为,1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 (2)根据VSEPR理论计算得出,SO32-价层电子对数目为4,其中含有1对孤电子对,所以立体构型为三角锥形,S原子的杂化轨道类型为sp3杂化。 (3)CO分子14e-,根据等电子体,14e-分子就是N2。根据N2的结构式N≡N,可以写出N2的电子式,同样可以写出CO的电子式。N与N成三根键,σ键:1个,另外2个是π键。等电子体结构相似,所以CO中含有σ键与π键之比为1:2。 (4)[Fe(H2O)6]3+内Fe3+与H2O通过配位键结合在一起,Fe3+提供空轨道,而H2O中O提供孤对电子。 (5)根据晶胞结构,一个晶胞中含有的X是8个,Y是4个,所以X:Y=2:1,所以Y是S2-。K2S的熔点比CaF2的要低,两者都是离子晶体,电荷数相同,但是离子半径K+﹥Ca2+,S2-﹥F-。所以CaF2中离子键结合的更牢固,熔点更高。 考点:考查物质结构与性质。  
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考点分析:
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某同学对Cl2KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:

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通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色

1已知I2I满分5 manfen5.com I3 I2I3在水中呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。

 

操作

实验现象

a

2~3 mL黄色溶液加入足量CCl4, 振荡静置。

CCl4层呈紫红色, 水层显黄色。

b

2~3 mL饱和碘水,加入足量CCl4, 振荡静置。

CCl4层呈紫红色,水层几近无色。

 

实验b的目的是                                          

根据实验a中,水层中含有的粒子有                         

③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是                                 

④ 为保证实验的严谨性,在实验ab的基础上,需补充一个实验,该实验为       

2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化02 mol I2,该反应的化学方程式是                                 

3) 根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为               

 

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

1NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是                                       (用必要的化学用语和相关文字说明)

2)相同条件下,01 mol·L1NH4Al(SO4)2c(NH4+)      (等于大于小于”)01 mol·L1NH4HSO4c(NH4+)

3

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如图是01 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合01 mol·L1NH4Al(SO4)2pH随温度变化的曲线是        (填写字母),导致pH随温度变化的原因是                                                                 

20 时,01 mol·L1NH4Al(SO4)22c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)       

4)室温时,向100 mL 01 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加01 mol·L1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

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试分析图中abcd四个点,水的电离程度最大的是            ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                             

 

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随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%目前,消除大气污染有多种方法。

.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  H1=-574kJ·mol­1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    H2

CH4(g)+2NO2 (g)N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      H3=-867kJ·mol1

H2                

.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。(1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一,反应为    C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)

该反应的化学平衡常数表达式为K                     8001molCO3mol H2O1mol H2充入容积为1L的容器中,发生反应:CO(g) + H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g) + H2(g)反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变,t2时再向容器中充入COH21mol,平衡将      移动(填向左向右)。t2时,若改变反应条件,导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化,则改变的条件可能是        (填符号)。

a加入催化剂      b降低温度     c缩小容器体积      d减少CO2的量

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2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

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①用离子方程式表示反应器中发生的反应                        

②用化学平衡移动的原理分析,在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是               

Ⅲ.开发新能源是解决大气污染的有效途径之一甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如所示:

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通入a气体的电极是原电池的      (填“正”或“负”),

其电极反应式为                

 

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过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:

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已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350 左右开始分解放出氧气。

1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                             

2)检验水洗是否合格的方法是                                        

3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右,其可能原因是(写出两种)

                                                                  ;

                                                                  

4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤:

第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol·L1H2SO4溶液,充分反应。

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入浓度为c mol·L1Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL

【已知I22S2O32-2IS4O62-

CaO2的质量分数为            (用字母表示)

某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能        (不受影响偏低偏高”),原因是                                             

 

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根据图,下列判断中正确的是

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A向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成

B烧杯b中发生反应为2Zn-4 2Zn2+

C电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn

D烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ 2H2O,溶液pH降低

 

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