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下列说法不正确的是( ) A.硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B.氯气可用...

下列说法不正确的是(     )

A.硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料

B.氯气可用于自来水的杀菌消毒,说明氯气无毒

C.光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关

D.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤时产生的SO2

 

B 【解析】 试题分析:硅单质是良好的半导体材料,可以做太阳能电池,A正确;氯气用于自来水消毒是利用氯气溶于水反应生成了次氯酸有强氧化性,但是氯气是有毒气体,B错误;光线透过树叶间的缝隙形成光柱属于丁达尔现象,造成该现象的原因是形成了气溶胶,C正确;煤的燃烧会产生大量的SO2,采用原煤脱硫技术加入CaCO3等物质,可以减少燃煤产生的二氧化硫,D正确;故选择D。 考点:本题考查的是化学与生活的知识。  
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考点分析:
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醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:

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已知:

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1)反应①的化学方程式是                          

2)写出B的结构简式是                              

3)反应④的化学方程式为是                                

4)反应⑤的化学方程式是                                      

5)下列说法正确的是        (填字母)。

aB存在顺反异构

b1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

cF能与NaHCO3反应产生CO2

d丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷

6)写出符合下列条件的与    满分5 manfen5.com   互为同分异构体的结构简式                  

a.能与浓溴水反应生成白色沉淀

b.苯环上一氯代物有两种

c.能发生消去反应

 

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ABCDE为前四周期元素,原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;BC同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;E的合金是当今用量最大的合金。

1E2+的核外电子排布式为                           

2CB32-型是(用文字描述)       ;其中心原子的杂化轨道类型为                             

3)根据等电子原理,AB分子的电子式为      ;其中σ键与π键之比为     

4[E(H2O)6]3+E3+H2O间的作用力为                           

5D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为     (填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点                       (填“高”、“低”或“无法比较”)。

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某同学对Cl2KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:

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通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色

1已知I2I满分5 manfen5.com I3 I2I3在水中呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。

 

操作

实验现象

a

2~3 mL黄色溶液加入足量CCl4, 振荡静置。

CCl4层呈紫红色, 水层显黄色。

b

2~3 mL饱和碘水,加入足量CCl4, 振荡静置。

CCl4层呈紫红色,水层几近无色。

 

实验b的目的是                                          

根据实验a中,水层中含有的粒子有                         

③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是                                 

④ 为保证实验的严谨性,在实验ab的基础上,需补充一个实验,该实验为       

2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化02 mol I2,该反应的化学方程式是                                 

3) 根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为               

 

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

1NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是                                       (用必要的化学用语和相关文字说明)

2)相同条件下,01 mol·L1NH4Al(SO4)2c(NH4+)      (等于大于小于”)01 mol·L1NH4HSO4c(NH4+)

3

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如图是01 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合01 mol·L1NH4Al(SO4)2pH随温度变化的曲线是        (填写字母),导致pH随温度变化的原因是                                                                 

20 时,01 mol·L1NH4Al(SO4)22c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)       

4)室温时,向100 mL 01 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加01 mol·L1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

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试分析图中abcd四个点,水的电离程度最大的是            ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                             

 

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随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%目前,消除大气污染有多种方法。

.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  H1=-574kJ·mol­1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    H2

CH4(g)+2NO2 (g)N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      H3=-867kJ·mol1

H2                

.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。(1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一,反应为    C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)

该反应的化学平衡常数表达式为K                     8001molCO3mol H2O1mol H2充入容积为1L的容器中,发生反应:CO(g) + H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g) + H2(g)反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变,t2时再向容器中充入COH21mol,平衡将      移动(填向左向右)。t2时,若改变反应条件,导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化,则改变的条件可能是        (填符号)。

a加入催化剂      b降低温度     c缩小容器体积      d减少CO2的量

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2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

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①用离子方程式表示反应器中发生的反应                        

②用化学平衡移动的原理分析,在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是               

Ⅲ.开发新能源是解决大气污染的有效途径之一甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如所示:

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通入a气体的电极是原电池的      (填“正”或“负”),

其电极反应式为                

 

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