Question

某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO₃溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是(     )

A．银片为负极，发生的反应为：Ag^＋+e^-= Ag

B．进行实验时，琼脂中K⁺移向Mg(NO₃)₂溶液

C．用稀硫酸代替AgNO₃溶液，可形成原电池

D．取出盐桥，电流表依然有偏转

Answer

C

【解析】

试题分析：从图来看，该装置为Mg-Ag的原电池，由于金属镁比较活泼，所以在该原电池中镁做负极，失电子形成镁离子，A错误；银电极一侧得到电子，析出银单质，所以盐桥中的阳离子往右侧硝酸银溶液迁移，B错误；若把硝酸银换成稀硫酸，H+同样在银电极处得到电子析出氢气，所以可以构成原电池；所以C正确；取出盐桥，由于装置无法构成闭合回路，所以不能形成原电池，电路中无电子转移不产生电流，所以电流表不发生偏转，D错误；故选C。

考点：本题考查的是基础的原电池原理。