Question

常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(     )

A．pH=5的NaHSO₃溶液：c(HSO₃^-) ＞ c(SO₃^2-)＞ c(H₂SO₃)

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H⁺)＞c(OH^－)

C．pH＜7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液 c(Na⁺)＞ c(CH₃COO^-)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)

D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH^－)_水电离=1.0×10^－12 mol/L

Answer

AD

【解析】

试题分析： A项的NaHSO3溶液pH=5，溶液显酸性，说明HSO3- 的电离大于水解，所以c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)，A正确；B项pH=3的盐酸与pH=11的氨水有c(H+)=c(OH－)，所以等体积混合氨水过量，所以混合后溶液显碱性c(H+)＜c(OH－)，B错误；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中有离子电荷守恒式c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)，由于pH＜7，所以c(H+)＜c(OH－)，因此有c(Na+)＜ c(CH3COO-)，故C错误；pH=12的NaOH溶液中水的电离受到抑制，但利用水的离子积可计算得溶液中的c(H+)=1.0×10－12 mol/L，所以c(OH－)水电离= c(H+)=1.0×10－12 mol/L，所以D正确。故选AD。

考点：本题考查的是混合溶液中离子浓度大小比较。