Question

对于常温下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L^－1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小

C．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）

D．0.1 mol·L^－1醋酸与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氨水属于弱电解质，部分电离NH3NH4++OH—，故常温下0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13，A错误；B、氨水加水稀释，碱性减弱，c（OH－）减小，Kw不变，c（H+）增大，B错误；C、0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在电荷守恒c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），C错误；D、0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐CH3COONa，CH3COONa中的CH3COO－能发生水解使其溶液呈现碱性，故有c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），D正确。

考点：考查水溶液中离子平衡及其应用。