满分5 > 高中化学试题 >

Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为...

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59,沸点为11.0,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

满分5 manfen5.com

1A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有         

2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: 蒸发结晶;             洗涤; 干燥。

3ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验: 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0 加入足量的KI晶体,静置片刻。此时发生反应的离子方程式为:              加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为          molL(用含字母的代数式表示)。(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

.将由Na+Ba2+Cu2+SO42Cl组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置

中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。

满分5 manfen5.com

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题:

1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式                                      

2)电极f上发生的电极反应为                             

3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是                                   

 

I. (1) 烧杯 (2分) (2) 趁热过滤 (2 分) (3)2ClO2 + 8H+ + 10I-===2 Cl— + 5I2 + 4H2O (3 分) (2 分) Ⅱ.(1)2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4(2分) (2)4OH--4e-=2H2O + O2↑(2分) (3)向丙烧杯中加入2.25g水(3分) 【解析】 试题分析:Ⅰ.(1)本题要结合题干所给信息解答。题干中提到制备二氧化氯是由潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得的,因此暗示该反应需要控制反应温度。控制该反应温度在60℃,可以选择60℃的热水浴。因此热水浴的温度控制装置除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器应该是能装水浴加热用的大烧杯。 (2)题中已说明NaClO2溶液容易得到2中晶体,而低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2 ,因此要得到无结晶水的NaClO2 晶体,要保证在过滤的时候温度高于38℃,因此采用趁热过滤。 (3)酸化的ClO2溶液中加入KI晶体后,溶液变蓝,说明有碘单质生成,所以发生的氧化还原反应离子方程式为2ClO2 + 8H+ + 10I-===2 Cl— + 5I2 + 4H2O。 根据已知反应方程式关系得:n(ClO2)=2/5 n(I2) , n(I2)=1/2 n(Na2S2O3),因此n(ClO2)=1/5 n(Na2S2O3)。所以c (ClO2 )= 1/5×c×V2 ÷V1 = mol/L Ⅱ.从常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系图可知,甲、丙两烧杯起始pH值等于7,甲、丙的电解质溶液是强酸强碱盐;乙烧杯起始pH值小于7,电解质溶液为强酸弱碱盐。乙烧杯的电极C质量增重,则可推断增重原因为有金属Cu析出,该电极是阴极,并由此可以得出电源M为负极,N为正极;a、c、e为阴极,b、d、f为阳极。 (1)乙烧杯的电极C质量增重,阴极为Cu2+放电;溶液pH值逐渐降低,说明溶液中阳极OH-放电,使溶液中氢离子增多;所以根据放电情况可以推测得出乙中的电解质溶液为CuSO4溶液,因此电解该溶液的化学方程式为2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4 。 (2)丙烧杯中的电解质是强酸强碱盐,随着电解的进行,丙中的溶液pH值不变,则阴极e为H+放电,阳极f上OH-放电,电解实质在电解水,由此可推测该电解质溶液是Na2SO4,因此f电极反应式为4OH--4e-=2H2O + O2↑。 (3)乙烧杯中c电极质量增加了8g,则生成了0.125mol的单质Cu,则转移电子0.25mol,因此丙烧杯中电解消耗0.125mol的水,要使溶液恢复,应该加入0.125mol的水,即2.25g水。 考点:本题考查的是实验仪器和实验操作、电化学基础知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

卤块的主要成分是MgCl2,此外还含 Fe3+Fe2+ Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如下图:

  满分5 manfen5.com

已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表12提供的资料,填写空白:  

1   生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

FeOH3

2.7

3.7

FeOH2

7.6

9.6

MnOH2

8.3

9.8

MgOH2

9.6

11.1

 

2   化学试剂价格表

试剂

价格(元/吨)

漂液(含NaClO25.2%

450

双氧水(含H2O2 ,30%

2400

烧碱(含98% NaOH

2100

纯碱(含99.5% Na2CO3

600

 

1)在步骤中加入漂液而不是双氧水其原因是                                         

写出加入NaClO发生反应的离子方程式                                                        

2)在步骤中控制pH=9.8,其目的是                                                       

3)沉淀物A的成分为              ,试剂Z应该是              

4)在步骤中发生反应的化学方程式是                                                      

5)若在实验室中完成步骤,则沉淀物必需在           (填仪器名称)中灼烧

 

查看答案

捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:

反应2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)满分5 manfen5.com(NH4)2CO3 (aq)            H1

反应NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)满分5 manfen5.comNH4HCO3 (aq)              H2

反应(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)满分5 manfen5.com2NH4HCO3 (aq)     H3

请回答下列问题:

1H1H2H3之间的关系是:H3=                  

2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响,在温度为T1 T2T3T4T5的条件下,将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中,并充入等量的CO2气体,经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度,得趋势图(下图1)。则:

①△H3______0  (“=””)

温度高于T3,不利于CO2的捕获,原因是                                      

反应在温度为K1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到K2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

满分5 manfen5.com

3)利用反应捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有(写出1个)                           

4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是        

ANH4Cl       BNa2CO3       CHOCH2CH2OH       DHOCH2CH2NH2

 

查看答案

250时,吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应,可以得到植物生长素吲哚乙酸:

满分5 manfen5.com

由邻硝甲苯1和草酸二2反应最终可合成吲哚5Et表示CH3CH2):

满分5 manfen5.com

乙醇酸的合成:

满分5 manfen5.com

1)物质4的分子式是             ,吲哚乙酸的含氧官能团的名称是                 

2)邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外,还有另外一种有机物是              

该反应的反应类型是                   

3)生成物质A的化学方程式是                                                   

4)已知乳酸的结构简式为满分5 manfen5.com,请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式(不用写反应条件):                                                                       

5)邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式          

 

查看答案

下列叙述正确的是(     )

ApH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B.物质的量浓度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中cNH4+)>cC1

D0.1mol·L1NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)

 

查看答案

下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(     )

选项              目的              分离方法              原理

A              使用CCl4提取碘水中的碘              萃取分液              碘在CCl4中的溶解度较大

B              分离乙酸乙酯和乙醇              分液              乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C              除去KNO3固体中混杂的NaCl              重结晶              NaCl在水中的溶解度很大

D              除去丁醇中的乙醚              蒸馏              丁醇与乙醚的沸点相差较大

 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.