Question

常温下，Ksp_（CaSO4）=910^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（   ）

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)一定等于410^－3 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：硫酸钙微溶于水，存在溶解平衡 CaSO4（s)≒ Ca2+（aq)+ SO42－(aq)，所以从图像中可以看出，当溶液中的c(SO42－)增大时，纵坐标c(Ca2+)减小，所以A错误；d点溶液通过蒸发，溶剂减少，各离子浓度增大，所以不会到达c点，B错误；该图像曲线是在同一温度下测得的平衡曲线，每一点都是平衡状态，所以温度相同，溶度积常数也会相同，C正确；c点是平衡点，b点和c点横坐标相同，所以b点有沉淀生成，c(Ca2+)、c(SO42－)均减小，所以最终达到平衡不是c点，c(SO42－)不等于410－3 mol·L－1 ，D错误；故选C。

考点：本题考查的是沉淀的溶解平衡，影响平衡的因素。