Question

Fe^2＋和I^－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为                 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：                       。

（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^－的还原性强于Fe^2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。	；
步骤2：____________________________________ ____________________________________。

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                           。

Answer

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-(3分） 2I-+Cl2=I2+2Cl- （3分)

（2）(6分,各2分)

实验步骤

步骤1：…………………………………………

预期现象与结论

溶液变成黄色

步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液

或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液

溶液不变血红色，证明I-的还原性强于Fe2+

或：溶液变蓝色，证明I-的还原性强于Fe2+

（3）滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（4分）

【解析】

试题分析：（1）硫酸亚铁中滴加强化性的氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，所以发生溶液变色，所以离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl- ；而往碘化钾溶液中同样滴加氯水，还原性的I-被氧化成碘单质，形成棕黄色的碘水溶液，所以离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-。

（2）本探究实验的目的是以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋ 。要证明I－的还原性强于Fe2＋ ，则可以设计让I－和Fe2＋ 混合，然后滴加少量的强氧化剂，根据氧化还原规律，还原性强的先被氧化，所以滴加氯水试剂，只要证明先反应生成碘单质，而没有铁离子生成，即可得到结论。所以具体实验情况如下表：

实验步骤

步骤1：…………………………………………

预期现象与结论

溶液变成黄色

步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液

或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液

溶液不变血红色，证明I-的还原性强于Fe2+

或：溶液变蓝色，证明I-的还原性强于Fe2+

（3）要证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实质上就是利用（2）中提供的20%KSCN试剂来检验亚铁离子，所以正确的操作是：取少量样品溶于水，滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色，说明碘与铁的化合物中铁显＋2价。

考点：本题考查的是氯水的强氧化性、围绕亚铁离子检验的探究性试验。