下列因果关系叙述正确的是（ ）
A．纯碱是一种碱，故可用于去油污
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物
设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nA
D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－
B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+
C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+
D．无色溶液中： Na+、K+ 、ClO－、SO3 2－
下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．汽油、煤油、卤代烃均为烃
Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。 |
； |
步骤2：____________________________________ ____________________________________。 |
|
（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。
回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式： _。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。
（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是 。
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为 。
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为 。
② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。
