Question

下列各溶液的叙述中不正确的是（     ）

A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液中c(NH₄^＋)相等，则： c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄HCO₃)

D．已知某温度下Ksp(CH₃COOAg) = 2.8×10^－3，浓度均为0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀

Answer

D

【解析】

试题分析：醋酸是弱酸，边稀释边电离，溶液的PH值上升较缓慢，而硫酸是强酸，稀释时溶液PH上升较快，故比较可以得出曲线II是醋酸的稀释图像，A正确；NaClO和NaHCO3等物质的量关系，所以在溶液中有物料守恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，B正确；NH4HCO3溶液发生较弱的双水解，而NH4HSO4是强酸酸式盐，水解受抑制，所以NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液等浓度时，前者溶液中的NH4+要小些，若c(NH4＋)相等，则必然有c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)，故C正确；浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后体积变为原来的2倍，初始浓度变为原来的的一半0.05mol/L，因此在计算浓度商为2.5×10－3 < 2.8×10－3 ，所以一定不能产生CH3COOAg沉淀，D错误；故选D。

考点：本题考查的是强酸、弱酸的稀释、混合溶液中离子浓度大小比较、浓度商判断是否有沉淀析出等知识。