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磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有...

在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

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1)红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。

回答问题:

PCl5分解成PCl3Cl2的热化学方程式是                                    

PCl2分两步反应生成1 mol PCl5H3    

2PCl5分解成PCl3Cl2的反应是可逆反应。T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

016

019

020

020

 

反应在50150s 内的平均速率v(PCl3)            

试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留2位有效数字

3NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4可通过H3PO4NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH 的关系如图所示。

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为获得纯的Na2HPO4pH应控制在       pH6时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为:                                                 

Na2HPO4溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性原因是(从离子平衡角度分析)                                                               

 

(1)①PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol(2分,方程式1分,△H的表示1分,化学式、状态错误0分;+、焓变数值、单位错漏合扣1分;计量数用分数表示与焓变相匹配也给分) ②-399 kJ/mol(2分,单位错漏扣1分) (2)①1.5×10-4mol/(L·s) 或0.00015 mol/(L·s)(2分,单位错漏扣1分) ②2.5×10-2 mol/L或0.025mol/L (3)①9~10.5(2分,介于此区间或区间内的某一点) c(H2PO4-)>c(HPO42-) (2分) ②Na2HPO4溶液中存在电离平衡,HPO42- H++PO43-(1分),加入CaCl2溶液,Ca2+与PO43-结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使Na2HPO4电离平衡向右移动,H+浓度增大,溶液显酸性(1分)。(合理即给分) 【解析】 试题分析:(1)①题干中特别注明图中物质转化的焓变是生成1mol产物的数据,因此PCl5分解成PCl3和Cl2是吸热反应,其热化学方程式为:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol; ②计算P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5 的焓变,根据盖斯定律反应的焓变与过程无关,只需将图像中两部分的焓变相加即可,所以△H3=-399 kJ/mol。 (2)①计算反应在50~150s 内的用PCl3表示的反应速率,只需把数据代入公式,因此有v(PCl3)=△C/△t=(0.19-0.16)mol/(2L×100s)= 1.5×10-4mol/(L·s); ② PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g) 起始浓度(mol/L) =0.50 0 0 转化浓度(mol/L) 0.10 =0.10 0.10 平衡浓度(mol/L) 0.40 0.10 0.10 (1分) K= = = 2.5×10-2 mol/L或0.025mol/L (3)此题要学会认真读图,该图表示的是H3PO4与不断加入的NaOH反应,氢氧化钠量不断增大使溶液pH值不断增大时,溶液中各含磷物种的百分比。每个含磷物种在一定的PH范围内都有百分含量极大和极小的情况,而两条线交叉部分表示的则是2种含磷物种同时存在的情况。 ①要获得叫纯净的Na2HPO4,则通过图像找到PH值在9~10.5的范围内,HPO42- 的百分含量接近百分百,所以控制的PH只要在这个范围内,都可以获得较纯净的Na2HPO4 。 ②Na2HPO4是弱酸酸式盐,HPO42-存在电离和水解两个平衡,由于溶液呈碱性,可以看出水解强于电离。但是该盐溶液加入氯化钙后,溶液呈酸性,因此可以推测加入的氯化钙一定改变了电离平衡,使之不断产生出氢离子,使溶液呈酸性。所以结合本题的题干“磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在”,可以解释平衡的移动为:Na2HPO4溶液中存在电离平衡,HPO42- H++PO43-,加入CaCl2溶液,Ca2+与PO43-结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使Na2HPO4电离平衡向右移动,H+浓度增大,溶液显酸性。 考点:本题考查的是反应原理的知识,侧重于化学与反应能量的关系、反应速率和平衡常数计算、平衡移动原理解释等方面的考查。  
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4)写出的结构简式                   

5满分5 manfen5.com在一定条件下发生类似化合物转化为的反应,试写出该反应的化学方程式                                                                

 

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下列操作和现象结论正确的是(       )

选项              操作              现象              结论

A              向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2              有白色沉淀生成              BaSO3难溶于酸

B              向等浓度的KClKI混合液中滴加AgNO3溶液              先出现黄色沉淀              Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C              溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液              出现淡黄色沉淀              溴乙烷含溴元素

D              取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸              产生无色气体              Na2O2没有变质

 

 

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C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4)相等,则: c(NH4HSO4)c(NH4HCO3)

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