下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A．Na2S水溶液在空气中变浑浊
B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D．漂白粉漂白有色布条
下列关于常见有机物的说法正确的是
A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物
B、甲烷是水煤气的主要成分
C、不粘锅的原料
为烃类化合物
D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应
某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是 。
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是 。
②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是 ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式 。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先 （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A．取出烧杯中的导管 B．打开止水夹K1 C．关闭止水夹K2
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）= 。
从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A为 （填化学式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为 （填字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为： ；酸C为 ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝ 。
（4）根据2CrO42－＋2H+ 
Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。
利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）
2I2O5（s）；ΔH 3
则ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝ ，b点时化学平衡常数Kb＝ 。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是 。（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为 ，1 mol G发生加成反应最多消耗 mol H2
（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是 ；下列有关E的说法正确的是 （填字母序号）。
A．可发生氧化反应
B．催化条件下可发生缩聚反应
C．可发生取代反应
D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式 。
（4）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为 。
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式 。
