Question

常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH₃COONa ，下列说法正确的是 

A、该溶液中存在： c(Na⁺) + c(H⁺)=c(OH^—)+c(CH₃COO^—)  

B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅 

C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞ c(H⁺) 

D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na⁺)=c(Cl^—)+c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH) 

Answer

AD

【解析】

试题分析：由已知条件配成的醋酸钠溶液，有电荷守恒式c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) ，所以A正确；醋酸钠溶液水解呈碱性，加热溶液促进水解，碱性增强，所以酚酞应该变红，B错误；若在该溶液再通入0.1mol HCl，则CH3COONa+ HCl=CH3COOH+NaCl，所以所得溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液，所以醋酸发生电离得到的c(CH3COO—)=c(H+)，又水电离出一部分H+，所以c(CH3COO—)＜c(H+)，C错误；往溶液中投入0.1mol NaCl，根据物料守恒有c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—) +c(CH3COOH)，所以D正确；故选AD。

考点：本题考查的是离子浓度大小比较，充分运用水解和弱电解质电离，以及溶液中的三大守恒解题。