工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为 。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为 。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为 。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为 。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分转化为MnCO3; ; 。
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说法正确的是
A.曲线①代表的粒子是HC2O4-
B.0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变
T℃时,在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) △H>0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是
A.0~t min内,v(I2)=mol·L-1·min-1
B.若T℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率为2/3
C.如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
D.图中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1<T2
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
选项 实验目的 操作
A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
B 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液
C 比较盐酸与醋酸的酸性强弱 分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入过量浓溴水,充分反应后,过滤
尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下:
下列说法错误的是
A.酪氨酸既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
B.1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2
C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D.1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应,最多消耗3 mol NaHCO3
下列说法正确的是
A.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变
C.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀