Question

常温下，用 0.1 mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V=0时：c(H^＋)＋c(HCO ₃^－)＋c(H₂CO₃)=c(OH^－)

B．当V=5时：c(CO₃^2—)＋c(HCO ₃^－)＋c(H₂CO₃)=2c(Cl^－)

C．当V=10时：c(Na^＋)＞c(HCO ₃^－)＞c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

D．当V=a时：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)=c(OH^－)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、Na2CO3溶液的质子守恒，：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)，错误；B、此时溶液为等浓度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl，物料守恒式为c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－)，正确；C、此时溶液为NaHCO3，以HCO3-既水解又电离，但以水解为主，故有c(CO32—)＜c(H2CO3)，错误；D、此时溶液为中性，c(H＋)=c(OH－)；盐酸的体积小于20mL，所以c(Na＋)＞c(Cl－)，正确。

考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。