Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为：                                     。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                     。

（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：                          。

（4）副产品X的化学式是                    。

（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为              。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                   （填编号）

①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

Answer

（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（2）2CuS+3O2 2CuO＋2SO2

（3）S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O

（4）CuSO4•5H2O

（5）2∶1 ①③⑥或①②③⑥

【解析】

试题分析：（1）根据流程确定反应物为NaCl、NH3、CO2，产物为NH4Cl和碳酸氢钠；（2）CuS与氧气反应生成黑色氧化铜和二氧化硫气体；（3）Na2S2O5中硫元素的化合价为+4价，生成二氧化硫化合价没变；（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，结晶得出硫酸铜晶体；（5）反应Ⅱ中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3，NaHSO3再生成Na2S2O5，反应方程式为Na2CO3+2 SO2+H2O= 2NaHSO3+ CO2，为了控制杂质，二氧化硫与碳酸氢钠应按反应方程式中比例关系反应；检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液，并用品红（或酸性高锰酸钾）检验是否除净，或直接用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净。

考点：考查化工流程中化学原理与实验原理有关问题。