Question

N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1。              1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

下列说法错误的是：

A．前20分钟反应物的转化率为50%

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大

D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

Answer

C

【解析】

试题分析：H2由浓度3．0mol·L－1变为1．5mol·L－1，N2由1．0mol·L－1变为0．5mol·L－1，都反应了一半，很明显反应物的转化率为50%，A正确；第25分钟可以看到NH3浓度由1．0mol·L－1突然变为0，所以改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，故B正确；时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，相当于增加压强，正向移动，则反应物的转化率增大，平衡常数只跟温度有关，温度没变，平衡常数不变，故C错误；若第60分钟时反应又达到了平衡，氢气、氮气的浓度降低，氨气的浓度增大，说明平衡逆向移动，降低温度符合条件，故D正确；故选C。

考点：考查化学平衡图像。