Question

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时, 若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H^＋＋OH^－=H₂O，请写出另一个离子方程式：                                     。

（2） 实验室制备H₂、CO₂、NH₃、SO₂时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是_______。

（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

①                ；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃。

（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为               g。

（5）利用侯德榜制碱法可制两碱的一种,请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式               。

Answer

（1）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ （2分）

（2）H2 （2分）

（3）Na2CO3和NaOH （2分）

（4）5．85g （2分）

（5）H2O＋CO2＋NaCl＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）

【解析】

试题分析：（1）碳酸钠因其水溶液显现碱性而俗称纯碱。在物质的分类上属于盐。酸都电离产生氢离子H＋，氢氧化钠电离产生OH－， Na2CO3电离产生CO32－，故发生上述两个离子反应，除了H＋＋OH－=H2O，肯定有纯碱Na2CO3，写离子方程式应该是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 。

（2） 实验室制备H2用盐酸和稀硫酸可制备、实验室制备CO2只能用盐酸和碳酸钙制备，不能用稀硫酸、NH3实验室制备用氯化铵和氢氧化钙固体、SO2实验室制备用Na2SO3和浓硫酸，综上所述，相同气体是氢气。

（3）在NaOH溶液中通人一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成分析：用数轴表示为

当时，溶质的组成为NaOH和Na2CO3；当2时，溶质的组成为Na2CO3；当时，溶质的组成为Na2CO3和NaHCO3；当时，溶质的组成为NaHCO3。

（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，说明全部转变成了氯化钠，氯化钠和氢氧化钠的物质的量相等，0．1 mol 氯化钠的质量为5．85gg。

（5）侯氏制碱法原理，是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。要制纯碱，先制得溶解度较小的NaHCO3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。反应方程式为H2O＋CO2＋NaCl＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl 。

考点：考查离子方程式的书写及化学计算等。