常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )
A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)
C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性
D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)
关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 （ ）
A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑
B．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑
C．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+
D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是 ( )
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023
有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－ B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－
C．肯定没有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定没有K+、NH4+、Cl－
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得
下列有关说法正确的是 （ ）
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与2 mol Br2发生加成反应
C．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
D．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
