根据要求完成下列各小题
（1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是 。
②为了得到干燥的NH3，用________做干燥剂。（填编号）
A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5
（2）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水且V的焰色反应为黄色，离子方程式 ；
②V是水，化学方程式为 。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )
A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．混合酸中NO3－物质的量为0.4mol
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是 ( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )
A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)
C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性
D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)
关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 （ ）
A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑
B．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑
C．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+
D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
