Question

下列各表述与示意图一致的是（    ）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH < 0各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H₂(g)+C1₂(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、图①表示的滴定曲线没有体现出PH的滴定突变，错误；B、根据图②分析，t2时刻后二氧化硫和氧气的物质的量减小，而三氧化硫的物质的量增大，说明平衡正向移动，结合反应的特点及平衡移动原理分析，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积，正确；C、向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，开始阶段生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后形成硫酸钡沉淀，而氢氧化铝沉淀溶解，最后沉淀为硫酸钡。由图像可知，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好转化为偏铝酸根，错误；D、根据图④分析，反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)为放热反应，则该反应的反应热△H=—183 kJ／mol，错误。

考点：考查与化学反应及化学平衡相关的图像。