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植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙...

植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

.甲经下列过程可转化为乙

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1)反应的反应类型为            

2)乙的结构简式为                 1mol乙最多可与        mol H2反应。

通过下列合成路线由乙可得到丙(部分反应产物略去)

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已知下列信息:

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丙的分子式为C16H14O2,能与溴水、NaOH溶液反应。

3A的名称是                      B→C的反应条件为                         

4)乙与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为                                                     

写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式:                                

属于二取代苯

b.分子中有5种不同化学环境的氢原子,其个数之比为1:2:2:1:2

c.能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性条件下可以发生水解反应

 

(1)加成反应 (2) 5 (3)乙二醛 H2/催化剂/△(H2可以不写) (4)或 (5) 【解析】 试题分析:Ⅰ、根据题给转化关系知,甲物质经过反应①转化为,反应①为甲和氯化氢之间发生了加成反应,在铜做催化剂,加热的条件下与氧气反应,—CH2OH被氧化为醛基,生成,氯代烃在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下,发生消去反应,生成。根据上述分析知,(1)反应①的反应类型为加成反应;(2)乙的结构简式为,其中苯环、碳碳双键和醛基均能与氢气发生加成反应,1mol乙最多可与5mol H2反应。Ⅱ、根据乙的结构简式和题给流程图结合题干中所给信息①知,A是乙二醛,B是苯甲醛;乙在新制氢氧化铜加热的条件下被氧化为D,D是;C与D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应,生成丙,结合信息②丙的分子式为C16H14O2,能与溴水、NaOH溶液反应,丙为酯类物质,逆推C是苯甲醇。(3)根据上述分析知,A的名称是乙二醛;B→C为苯甲醛与氢气加成还原为苯甲醇,反应条件为H2/催化剂/加热;(4)乙的结构简式为,乙与新制Cu(OH)2反应的化学方程式见答案;(5)a.属于二取代苯,b.分子中有5种不同化学环境的氢原子,其个数之比为1:2:2:1:2,c.能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性条件下可以发生水解反应,含有酯基和碳碳双键,结构简式为。 考点:考查有机合成和有机综合推断,涉及有机化学方程式的书写,官能团的识别与性质,反应类型的判断,同分异构体的书写。  
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考点分析:
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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2N2ONaN3NaOHNH33NaNH2NaNO3NaN33NaOHNH3

回答下列问题:

1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______

2)基态氮原子的L层电子排布图为_______________

3)与N3互为等电子体的分子为__________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3的空间构型为_____________

4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:_____________________________

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!5N2O沸点(-8849)比NH3沸点(-3334)低,其主要原因是__________________

6)安全气囊的设计原理为6NaN3Fe2O满分5 manfen5.com3Na2O2Fe9N2

氮分子中σ键和π键数目之比为________________________

铁晶体中存在的化学键类型为__________________________

铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为___________(用含aNA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数)。

 

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纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图:

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已知:向饱和食盐水中通入NH3CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:

1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+Mg2+SO42-等。

精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解,滤去沉渣;

b.加入盐酸调pH

c.加入Ba(OH) 2溶液;

d.加入Na2CO3溶液;

e.过滤

向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_____________________

2灼烧固体ANa2CO3应在_____(填字母序号)中进行。

a.坩埚  b.蒸发皿  c.烧杯  d.锥形瓶

证明滤液A中含有NH4+的方法是           。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13Na+K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反应的离子方程式______________________

3下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3时,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂     (填试剂名称)。

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4一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整(仪器自选):

供选择的试剂:10 mol·L-1H2SO4溶液、10 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水

称取m1 g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中;

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

 

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某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物。

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1)气密性检验的操作过程是_________________________________________________________

2)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是__________________________;若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是_________(填写编号)

a.取下小试管       b.移去酒精灯     c.将导管从乳胶管中取下      d.以上都可以

3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热。为了检验M的组成,进行下列实验。

M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;

经检验溶液中有铁离子和亚铁离子,检验该溶液中的亚铁离子的方法是_________

关于M 中铁元素价态的判断正确的是____(填写编号)

a.一定有+3价和+2价铁,无0价铁

b.一定有+3价、+2价和0价铁

c.一定有+3价和0价铁,无+2价铁

d.一定有+3价,0价和+2价铁至少有一种

4)若M的成份可表达为FeXOY,用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如下:

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组装仪器;点燃酒精灯;加入试剂; 打开分液漏斗活塞;检查气密性;停止加热;关闭分液漏斗活塞;……。正确的操作顺序是__________(填写编号)

a①⑤④③②⑥⑦⑧            b①③⑤④②⑦⑥⑧

c①⑤③④②⑥⑦⑧            d①③⑤②④⑥⑦⑧

5)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小b g,则FeXOY满分5 manfen5.com=_____

 

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已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)   H=_12756kJ•mol-1

H2O(l)═H2O(g)   H=+440kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:               

.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:

CH3OH(g) + H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g) + 3H2(g) H>0

1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)3molH2O(g)20s后,测得混合气体的压强是反应前的12倍,则用甲醇表示该反应的速率为        

2)判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)              

v(CH3OH) = 3v(H2)   混合气体的密度不变  混合气体的平均相对分子质量不变       CH3OHH2OCO2H2的浓度都不再发生变化     CO2H2的浓度之比为1:3

3)图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)2molH2O(g),向B容器中充入12molCH3OH(g) 24molH2O(g),两容器分别发生上述反应。  已知起始时容器AB的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为15aL,容器BCH3OH转化率为      ;维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为     L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。

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.如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题:

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1)若两池中均盛放CuSO4溶液

甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________

如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液,电解一段时间后溶液蓝色变浅,若要使溶液恢复到电解前的状态,需要向溶液中加入08g CuO,则其电解后的pH      (忽略溶液体积的变化)。

2)若甲池中盛放饱和NaCl溶液,则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________

 

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亚氯酸钠NaClO2常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

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已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;

Ksp(FeS)63×10-18 Ksp(CuS)63×10-36 Ksp(PbS)24×10-28

1)吸收塔内发生反应的离子方程式为                                       。该工艺流程中的NaClO3ClO2NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5 mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为    g

2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是                (填写序号)。

a蒸馏b灼烧c过滤d冷却结晶e蒸发

3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2

下表是 25HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka/mol•L-1

1×10-2

63×10-4

49×10-10

K191×108

K211×1012

 

常温下,物质的量浓度相等的NaClO2NaFNaCNNa2S四种溶液的pH由大到小的顺序为      (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaFNaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:   (填前者大”“相等后者大)。

Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+Fe2+Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是                ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为                

 

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