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某研究小组以甲苯为主要原料,合成医药中间体F和Z。 ②苯胺中氨基易被氧化。 请回...

某研究小组以甲苯为主要原料,合成医药中间体FZ

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满分5 manfen5.com苯胺中氨基易被氧化。

请回答下列问题:

1)有机物A的结构简式为                     C→D的反应类型是____        

2)下列有关F的说法正确的是         

A.分子式是C7H7NO2Br

B.能形成内盐

C.能发生酯化反应和缩聚反应

D1 molF最多可以和2 mol NaOH反应

3B→C的化学方程式是         。在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是____ 

4D→E反应所需的试剂是____            

5)同时符合下列条件的Z的同分异构体有____      种(不含Z,不考虑立体异构)。

含有苯环结构    Z含有相同官能团

写出其中核磁共振氢谱峰面积比为22211的同分异构体的结构简式____             

 

(1) (1分) 氧化反应 (1分) (2)B、C (2分,有错选不给分) (3) 氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨基 (各2分,其它合理答案也给分) (4)Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe (其它合理答案也可给分) (1分) (5)4; 和 (各2分,其它合理答案也给分) 【解析】 试题分析:(1)由D的结构简式可推知A的硝基在甲基的对位,所以A的结构简式为,C中的甲基变羧基,所以C到D的反应是氧化反应; (2)A、F的分子式为C7H6NO2Br,错误;B、分子中含有羧基和氨基,可以形成内盐,正确;C、正确,理由同B;D、1molF最多和3mol氢氧化钠反应,溴原子被羟基取代后得酚羟基,仍可以和氢氧化钠反应,所以是3mol,错误,答案选BC; (3)B为对甲苯胺,所以B到C的化学方程式为 在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,是因为氨基易被氧化,所以在被氧化前先保护起来; (4)F中含溴原子,所以E中应含溴,所以D到E是苯环的溴取代,所需的试剂为Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe (5)Z中含碳碳双键和醛基,所以Z的同分异构体中,两个支链的有3种,一个支链的有1种,共4种;核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1,说明Z中有5种等效氢,其结构简式为 考点:考查有机推断、结构简式的书写、反应类型的判断、官能团的化学性质、化学方程式的书写、同分异构体的判断及书写  
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考点分析:
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由原子序数由小到大的ABCDE五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14:4:5:1:1。其中CD元素同主族且原子序数DC的二倍,E元素的外围电子排布为(n-ldn+61Ns1,回答下列问题。

1)该配位化合物X的化学式为             

2)元素BCD的第一电离能的由小到大排列顺序为          。(用元素符号表示)

3D元素原子的最外层电子轨道表示式为________                           

4C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为                               

5)碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物,碳铂的结构如下图:其中碳原子的杂化方式有____                     。碳铂中含有的作用力有                   (填字母)。

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A.共价键

B.配位键

C.金属键

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E满分5 manfen5.com

6A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为11,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式                        。单质E的晶胞如图所示,若设该晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,单质E的摩尔质量为Mg/mol,则表示该晶胞密度的计算式为p=        g/cm3

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工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO·V2O5)碱熔法提取V2O5。简要流程如下:

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已知:焙烧时Al2O3V2O5都能与纯碱反应,生成相对应的钠盐,同时放出CO2气体

常温下物质的溶解度:NaVO3212gl00g水;HVO30008g/l00g

请回答:(1)请写出钒铁矿焙烧时,V2O5与纯碱反应化学方程式____              

浸出渣B”的主要成分可能是        _    ___  _    _______    。(写化学式,可不填满)

2)生产中,不直接用H2SO4浸泡烧渣A”获取HVO3的原因是____            

3操作包括        、洗涤、干燥。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是              。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行操作的是____  。(填序号)

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4NaVO3用于原油的脱硫技术,由V2O5溶于热NaOH溶液中制取,反应的离子方程式为____                                                     

 

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I)在一定条件下,发生反应: aAg+bBg满分5 manfen5.comcCgH=Q kJ/mol,其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示:

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依据图表判断该反应H       0(填“>”“<”):若其它条件保持一定,降低温度,该反应物A的转化率         (填增大减小不变下同),化学反应速率将        

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满分5 manfen5.comII)在恒定温度t2L恒容密闭容器中发生反应aAg+bBg)   cCg),容器中ABC物质的量变化如图所示,回答下列问题:

1)该化学方程式中abc           t时该反应的化学平衡常数K的值为____       。(保留2位小数)

2015 min内,B的平均反应速率为                 ,反应达平衡时,A的转化率为                 

3)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是              (用文字表达),反应重新达平衡时,A的体积分数将                (填增大减小不变)。

410 min15 min的曲线变化的原因可能是                                 

 

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氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

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1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,

请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

 

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

A

氢氧化钙、氯化铵

反应的化学方程式为

                               

乙小组

浓氨水、氢氧化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:

                               

 

2)甲组通过右图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性,装置中的实验现象是____                                        ,硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为                         

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3)甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中,现象为                      

反应结束所得溶液中除了H+OHNH4+外还主要含有的离子有                    

    (4)乙组欲制备氮化镁,查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO满分5 manfen5.com3Cu+N2+3H2O),而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水立即反应生成MgOH2NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。你认为此方案是否正确,并说明理由                                     

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以含有Al2O3Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为FeCrO22]为主要原料生产重铬酸钠晶体( Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:

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己知:铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体,同时释放出CO2气体,同时A12O3+Na2CO3 满分5 manfen5.com2NaAlO2+CO2。请回答:

1)在铬铁矿FeCrO22中,Cr的化合价为____

2)滤渣1的成分为________,滤渣2的成分为____

3)将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W,检验该溶液中金属离子的方法是       

4)铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝,该化学方程式为

5)根据有关国家标准,含CrO42的废水要经化学处理,使其浓度降至50×107 mo1/L以下才能排放。含CrO42的废水处理通常有以下两种方法。

沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀满分5 manfen5.com,再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于           mol/L,后续废水处理方能达到国家排放标准。

还原法:满分5 manfen5.com。写出酸性条件下 CrO42与绿矾在溶液中反应的离子方程式                  

6)某高效净水剂是由K2FeO4得到的,工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4,该反应的化学方程式是              

 

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