Question

下列选项正确的是

A．0．l mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．等物质的量浓度的三种溶液：①(NH₄)₂CO₃ ②NH₄Cl ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中，c(NH₄⁺)的大小顺序为：③>②>①

C．25℃时，pH=4的KHC₂O₄溶液中：c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

D．CH₃COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A NaHCO3溶液显碱性。所以根据质子守恒可得c(OH-) = c(H+) (开始)= c(H+)+c(H2CO3) 。错误。B．(NH4)2CO3=2NH4++CO32-； NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++SO42-．因为(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2每个含有2个NH4+离子，而每个NH4Cl含1个NH4+离子。所以当物质的量浓度相等时，NH4Cl电离产生的NH4+离子浓度最小。对于(NH4)2CO3阳离子、阴离子都水解，水解的酸碱性相反，相互促进，而(NH4)2Fe(SO4)2产生的NH4+和Fe2+水解的酸碱性相同，对于NH4+离子的水解起抑制作用，所以铵根离子浓度最大的为(NH4)2Fe(SO4)2。因此大小顺序是③>①>②。错误。C．25℃时，KHC2O4溶液pH=4，则KHC2O4的电离大于水解。所以c(HC2O4-)> c(C2O42-)> c(H2C2O4)。D．CH3COONa+ HCl=CH3COOH+NaCl．若二者恰好反应，则因为CH3COOH的电离使溶液显中性，所以盐酸要稍微少些。故有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)．．正确。

考点：考查溶液中微粒浓度大小比较的知识。