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芳香族化合物A是医药工业中的重要合成原料,分子中只含C、H、O三种元素,H、O两...

芳香族化合物A是医药工业中的重要合成原料,分子中只含CHO三种元素,HO两种元素的质量比为1:8,且其相对分子质量小于150。取等质量的A分别与足量NaHCO3Na反应,生成的气体在同温同压下的体积比为1:l

1A的分子式为____A中含有的官能团的名称为            

2)由A合成治疗溃疡药物奥沙拉秦钠(满分5 manfen5.com)的路线如图所示:

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①奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有____个吸收峰。

D不可能发生的反应类型有              (填选项字母)。

A.取代反应       B.加成反应      C.消去反应     D.氧化反应

③由EF的化学反应方程式为__________________________

④符合下列条件的B的同分异构体有____种;写出其中任意一种的结构简式____

i苯环上有2个取代基,且能发生水解反应和镊镜反应;

ii mol该物质与足量的Na反应生成05 mol H2

 

(1)C7H6O3;羧基、(酚)羟基。(2)① 4 ② C ③ ④ 6 。 【解析】 试题分析:(1)芳香族化合物A 中H、O两种元素的质量比为1:8,则个数比为(1÷1):(8÷16)=2:1. A能与NaHCO3 反应说明含有羧基(—COOH), A能与Na反应,说明可能可能含有羧基(—COOH)或羟基(—OH)。因为等质量时与二者发生反应生成的气体在同温同压下的体积比为1:l ,说明含有羧基与羟基的个数比为1:1。若各含有1个,则分子中有3个 O原子,H就是6个,因为是芳香族化合物,所以还含有苯环的结构,分子可能为C7H6O3,该化合物的相对分子质量为138< 150.符合题意。A中含有的官能团为羧基、羟基。(2)①由奥沙托秦钠的结构简式可以看出:在该物质的分子中含有4种不同位置的H原子,所以核磁共振氢谱有4个吸收峰。②由A合成奥沙托秦钠的结构简式可知A的结构为。A与CH3OH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应得到B:酯;和水。脱水发生是酸脱羟基醇脱氢。B与浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生硝化反应得到C和水,C在Fe、HCl下被还原为D:。D中含有氨基、酚羟基、酯基、苯环,所以能反应取代反应、加成反应、氧化反应。但不能发生消去反应。因此选项为C。两分子的D在NaNO2和HCl作用下反应变为E:。E与NaOH溶液混合反应得到F:。③由E→F的化学反应方程式为:。F在冰醋酸作用下,调节溶液的pH=6,这时达到奥沙托秦钠。④符合下列条件的B的同分异构体有6种。它们分别是:。 考点:考查有机物的分子式、结构、性质、同分异构体、化学方程式的书写等知识。  
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考点分析:
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铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

1)在元素周期表中,铜元素位于____区,其基态原子的电子排布式为        

2Cu2O的熔点比Cu2S高,原因为                       

3Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____;两者相比较沸点高的为       (填分子式)。

Fe(CO)5在一定条件下发生反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为        

4)已知AlCl3·NH3AlCl4中均有配位键。AlCl3·NH3中,提供空轨道的原于是____;在AlCl4Al原子的杂化轨道类型为           

5)金属铝的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知:铝原子半径为d cm,摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=           

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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。

I尾气的吸收和综合利用。

以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

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1)反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            

2)反应Ⅳ的化学方程式为                      

3)反应V25℃、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为           

Ⅱ催化剂的回收利用。

SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5,实际生产中,催化剂在使用一段时间后,会含有V2O5VOSO4SiO2等,其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5,的主要流程如下:

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4)若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____        的用量。

5)浸取还原过程的产物之一是VOSO4,反应的化学方程式为                  

氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;若两步所用试剂Na2SO3KC1O3的物质的量之比为127,则该催化剂中V2O5VOSO4的物质的量之比为               

 

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正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH满分5 manfen5.com (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反应物和产物的相关数据如下

 

相对分子质量

沸点/

密度/g/cm3

水中溶解性

正丁醇

74

1172

08109

微溶

正丁醚

130

1420

07704

几乎不溶

合成反应:

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。

②加热A中反应液,迅速升温至135,维持反应一段时间。分离提纯:

③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g

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请回答:

1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                       

2)加热A前,需先从____(填“a”或“b”)口向B中通入水。

3)步骤③的目的是初步洗去            ,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的        (填“上”或“下”)口分离出。

4)步骤③中最后一次水洗的目的为                    

5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集        (填选项字母)左右的馏分。

A100     B117     C135℃       D142

6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____,下层液体的主要成分为            

7)本实验中,正丁醚的产率为           

 

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工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如下:

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已知:①阳极泥的主要化学成分,如表1所示

表一

主要成份

Cu    Ag     Au      Se     Te

百分含量/%

234    121     09     67     31

 

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响,如表2所示

表二

 

固定浸出温度

 

 

固定H2SO4浓度

 

H2SO4浓度

mol/L

浸出率/%

 

浸出温度/

浸出率/%

Cu  Ag  Au  Se  Te

 

Cu  Ag  Au  Se  Te

4

951 467  <02  083 893

 

30

871 458  <02 008 683

3

945 465  <02  028 690

 

40

945 465  <02  028 690

2

781 265  <02  005 285

 

50

961 590  <02  064 873

 

1)步骤I的主要目的为浸出铜,此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据,可知步骤I最适合的条件为                   

2)步骤Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子,加入NaCl的目的为____

3)步骤Ⅲ的操作方法为                     

4)步骤Ⅳ中,反应温度为75。加入H2O2溶液的作用为                   ;此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值,原因为                  

5)步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为                       

6)步骤Ⅶ中,Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现,其阴极的电极反应式为     

7)步骤Ⅷ中得到的AuAg混合物可以用____进行分离(填选项字母)。

A.稀硝酸    B.浓盐酸     C.浓氢氡化钠溶液     D.王水

 

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合成氯是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为:

N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH=-930kJ/mol

1)某温度下,在2 L密闭容器中发生上述反应,测得数据如下

            时间/h

物质的量/mol

0

1

2

3

4

N2

20

183

17

16

16

H2

60

549

51

48

48

NH3

0

034

06

08

08

 

0~2 h内,vN2=           

②平衡时,H2的转化率为____;该温度下,反应2NH3(g) 满分5 manfen5.com N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=  

③若保持温度和体积不变,起始投入的N2H2NH3的物质的量分别为a molb molc mol,达到平衡后,NH3比的浓度与上表中相同的为       (填选项字母)。

Aa=lb=3c=0         Ba=4b=12c=0

Ca=0b=0c=4       Da=lb=3c=2

2)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3O2。已知:H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol,则陪制NH3反应的热化学方程式为        

3)采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H'),通过电解法也可合成氨,原理为:

N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申,应将N2不断地通入   ___极,该电极反应式为                      

 

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