Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 

下列说法正确的是（   ）

A．H₂(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝ CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A. 燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量。错误。A.由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9KJ/g, 1gCH3OH(l)完全燃烧放出热量1452 kJ÷32=45.375KJ/g。故同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多。正确。C．在反应H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)中除了H+、OH-反应产生水，还有沉淀产生放出热量所以复原乳要比57.3 kJ·mol－1多。错误。C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D.将（①×3－②）÷2整理可得3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4kJ·mol－1.错误。

考点：考查盖斯定律及应用的知识。