Question

下列各表述与示意图图中一致的是  （   ）

A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH

随加入酸体积的变化

B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L 

C．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2

D．图③中曲线表示3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高             

Answer

A

【解析】

试题分析：A.在反应开始时，c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=10-13mol/L,pH=13,随着酸的不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱pH逐渐减小，当滴入20 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液时，二者恰好完全反应。溶液为中性，pH=7.盐酸不断滴入，这时溶液就由中性变为酸性，酸性逐渐增强，所以pH越来越小。正确。B.因为金属离子的种类、浓度不定，所以NaOH的浓度也无法确定。错误。C.使Al3+转化为Al(OH)3沉淀消耗的OH- 的物质的量与使Al(OH)3沉淀溶解消耗的OH-的物质的量的比为3:1.假设5mld NaOH溶液中含有1mol的NaOH.，则含Al3+1mol,沉淀Al3+的NaOH的物质的量为3mol,(15ml).沉淀Mg2+的NaOH为10ml,所以n(Mg2+)=2mol.因为发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O。铵根离子消耗的NaOH为10ml,所以n(NH4+)= 2mol..因此三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶1∶2。错误。D.催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应热。所以若使用催化剂，B点会降低。错误。

考点：考查图像法在表示酸碱中和滴定、离子浓度的比较、化学反应途径等关系中的应用的知识。