Question

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_________

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为___________

②反应B＋A→C的离子方程式为____________。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)

①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中x________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示)

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝________________

Answer

（1）3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（2） Al(OH)3 Al3＋＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓。

（3） CO2 > 2HSO3-＋O2=2SO42-＋2H＋

（4） ΔH＝－110.6 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）金属单质与少量的酸D发生反应得到C，当酸过量时，C与酸继续发生反应得到B，金属单质也可以与过量的酸直接反应得到B。说明A为变价金属，在中学化学中只有Fe,酸D为强氧化性的酸，则为HNO3。B为Fe(NO3)3,C为Fe(NO3)2. 反应C＋D→B的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，符合上述关系的各种物质分别是A为AlCl3,B：NaAlO2;C: Al(OH)3;D:NaOH. ①C的化学式为Al(OH)3. ②反应B＋A→C的离子方程式为Al3＋＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化①若图b符合事实，则A：NaOH；B：NaHCO3；C：Na2CO3；D：CO2。NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以pH>7。②若图c符合事实，A：NaOH；B：NaHSO3；C：Na2SO3；D：SO2。则其pH变化的原因是2HSO3-＋O2=2SO42-＋2H＋.由亚硫酸氢盐变为强酸的酸式盐NaHSO4。（4）若A为非金属单质，则符合要求的物质是：A：H2；D：O2；C：H2O，反应方程式为H2+1/2O2H2O.该反应的反应热为：—393.5+282.5=—110.6KJ/mol。

考点：考查物质的推断、化学式、离子方程式的书写及反应热的计算的知识。