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卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解...

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为______________

2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___

 

第一电离能

kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

 

4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6满分5 manfen5.com)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4  (填

5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出CN-的等电子体的分子式__________(写出1个)

6图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

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A.碘分子的排列有2种不同的取向2取向不同的碘分子以4配位数交替配位形   成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

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(1)p;4s24p5(2)氢键(3)碘(4)<(5)sp3杂化,N2 或 CO(6)A、D (7) 【解析】 试题分析:(1)卤族元素位于周期表的第VIIA,属于p区。35号元素位于第四周期第VIIA,溴的价电子排布式为4s24p5。(2)HF是由分子构成的物质,分子间以分子间作用力结合而成分子晶体。在HF分子之间,除了存在一般的分子间作用力外,由于F原子半径小,电负性大,属于分子间还存在着一种叫氢键的分子间作用力,它使氢氟酸分子缔合在一起,属于通常以聚合分子的形式存在。(3)第一电离能越小,原子越容易失去电子,才最有可能生成较稳定的单核阳离子。由于I的第一电离能最小。属于I原子最可能形成简单的单核阳离子。(4)HIO4是偏高碘酸,H5IO6是正高碘酸,偏高碘酸是强酸,而正高碘酸是弱酸。所以酸性H5IO6
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考点分析:
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我国濒临海域的省份,能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质。

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结合上述工艺流程回答下列问题:

1)物质GL的化学式分别为   和     固体B是生活中的一种必需品,主要用          

2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为              

3)反应的化学方程式为           ;在反应中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是             

4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为                    

5)由K溶液经如何处理才能制得N                      

 

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二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的精细化工产品,被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O1)  H=-1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段:

甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚; 2CH3OH 满分5 manfen5.comCH3OCH3H2O

合成气COH2直接合成二甲醚: 3H2(g)3CO(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)CO2(g)   H=-247kJ/mol

天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下:

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1)写出CO(g)H2(g)O2(g)反应生成CO2(g)H2O1)的热化学方程式(结果保留一位小数)                                                

2)在反应室2中,一定条件下发生反应3H2(g)3CO(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)CO2(g)在密闭容器中达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是     

A.低温高压   B.加催化剂    C.增加CO浓度   D.分离出二甲醚

3)在反应室3中,在一定温度和压强条件下发生了反应:3H2(g)CO2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)H2O (g)  H0反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物CH3OH“物质的量分数变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是    (填序号)

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AP3P2   T3T2       BP2P4   T4T2

CP1P3   T1T3       DP1P4   T2T3

4反应室1中发生反应CH4(g)H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)3H2(g)  H0写出平衡常数的表达式                          

如果温度降低,该反应的平衡常数              (填不变变大变小

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5图为绿色电源二甲醚燃料电池的工作原理示意图则a电极的反应式为:________________

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6)下列判断中正确的是_______

A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成

B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ 2Zn2+

C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn

D.烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ 2H2O,溶液pH降低

 

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ABCD均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)

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1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应CD→B的离子方程式为_________

2)若AB为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则 C的化学式为___________

反应BA→C的离子方程式为____________

3)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)

若图b符合事实,则D________(填化学式),此时图bx________7(“﹥”“﹤”“”)若图c符合事实,则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示)

4A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a,请写出1molAD反应生成C的反应热为ΔH________________

 

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I  “套管实验是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点,被广泛应用于化学实验中,如图实验为套管实验,小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置,分析实验原理,回答下列问题:

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1)该实验的目的是_____________________

2)实验开始前微热试管,说明装置不漏气的现象是                               

3)一段时间后结束实验,待装置冷却,取出小试管中固体溶于水,然后滴加1mol/L盐酸,产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________

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II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体,均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题:

1)以甲烷和氧气为原料,氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式   

2)以上述电池为电源,石墨为电极电解1L 0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题:

写出电解总反应的离子方程式                                     

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3)室温时,电解一段时间后,取25mL上述电解后溶液,滴加0.2mol/L醋酸,加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)

              计算消耗标准状况下甲烷         mL

              若图中的BpH=7,则酸碱恰好完全反应的点在        区间(填“AB”“BC”“CD”

              AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是                 

Ac(K+)c(OH)c (CH3COO) c(H+)   

Bc(K+)c(CH3COO)c(OH) c(H+)

Cc(K+)c(CH3COO)=c(OH) c(H+)

 

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如图所示,用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水,下列有关说法  正确的是 (   )

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A电键KN连接,铁棒被保护而免受腐蚀

B电键KN连接正极反应式为4OH-4e-=2H2O +O2

C电键KM连接,将石墨棒换成铜棒,就可实现在铁棒上镀铜

D电键KM连接当两极共产生标准状况下气体33.6L理论上生成lmol NaOH

 

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试题属性
  • 题型:推断题
  • 难度:困难

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