Question

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、二者等体积混合恰好完全中和，说明酸、碱的物质的量浓度相同，正确；B、氨水浓度等于盐酸的浓度等于0.1mol/L，氨水中存在NH3·H2ONH4＋+OH-,由题意知氨水中c(OH-)=0.001mol/L=c(NH4＋)，所以原氨水中有1%的微粒是NH4＋,正确；C、氨水中水电离的c(H＋)=1×10-14/0.001=1×10-11,盐酸中的c(H＋)=0.1mol/L，其中水电离的c(H＋)=c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13，所以氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍，正确；D、完全中和后混合溶液中不存在NH3分子，错误，答案选D。

考点：考查酸碱混合的有关计算